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2015年四川中考化学二轮复习专题必做试题1

来源 :中华考试网 2015-03-12

  一、选择题

  1.钢铁是使用最多的金属材料.

  (1)利用一氧化碳与氧化铁反应,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧化碳?

  (2)现有一种铁碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的质量分数为36%,计算合金中碳的质量分数,并判断该合金属于生铁还是钢.

  2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为

  A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

  3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸,完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反应消耗的碳酸钙的质量.

  4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是 ( )

  物 质 M N Q P

  反应前质量(g) 18 1 2 32

  反应后质量(g) X 26 2 12

  A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

  C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

  15.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

  A.镁和铜的密度不同

  B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

  C.加热不充分,没有完全氧化

  D.实验的误差造成

  6.将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

  (1)生成氢气的质量。

  (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

  7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为60g,小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时,所得固体质量为56.8g,冷却后向56.8g固体中加足量水,过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为…… ( )

  A. 25% B.52% C.50% D.26%

  8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( )

  A.10:1 B.5:1 C.10:3 D.20:3

  9.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是

  A.64g

  B.18g

  C.80g

  D.9g

  10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

  A.气体可能是CO2和O2的混合物

  B.气体可能是CO和CO2的混合物

  C.气体组成有4种情况

  D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4

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