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2017年中考化学知识点大全:酸与碱之间会发生什么反应

来源 :中华考试网 2016-10-07

  酸与碱之间会发生什么反应

  考试要求:

  认识中和反应及应用

  会用PH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

  考点一、中和反应

  1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应

 
  HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

  2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

  注意:反应物只能是酸与碱

  3、实质:OH-+H+== H2O

  4、盐:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

  5、中和和反应的应用:

  (1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和

  (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)

  (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

  考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

  在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大

  在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大

  (2)PH值与溶液酸碱性的关系:

  PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液

  PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液

  PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液

  注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

  碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液

  (3)酸碱性与酸碱度关系:

溶液酸碱性

pH值

石蕊

酚酞

酸 性

<7

变红色

无色

中 性

=7

紫色

无色

碱 性

﹥7

变蓝色

变红色

  (4)改变溶液PH值的方法:

  ①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;

  加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7

  ②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;

  加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7

  ⑸pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

  注意:A:用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

  B:用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。

  ⑹酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

  附:酸、碱的化学性质

  一、酸的化学性质

  (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )

  H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑

  3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

  H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑

  H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑

  注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色

  (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

  Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)

  现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色

  Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)

  现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色

  CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)

  现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

  CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)

  现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

  (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

  HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

  H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

  2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O

  二、碱的化学性质

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

  2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

  2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4

  Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓

  (3)酸 + 碱 → 盐 + 水

  HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

  H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

  2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O

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