金属资源的保护和利用

　　考点一、铁的冶炼

　　1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2

　　2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　3、书上图8-20需注意：

　　①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

　　②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

　　③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

　　4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

　　考点二、含杂质化学反应的计算

　　含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

　　纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

　　考点三、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：