离子

　　1、 核外电子排布的规律：

　　①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;

　　③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)

　　3、元素周期表与原子结构的关系：

　　①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数

　　②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

　　4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)

　　金属元素：最外层电子数<4 易失电子

　　非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

　　稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子

　　最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构

　　因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似)

　　二、离子

　　1、概念：带电的原子或原子团

　　2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

　　阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

　　注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

　　3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+。

　　4、离子符号表示的意义(考点四)：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

　　5、元素符号右上角的数字的含义(考点五)：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

　　6、离子中质子数与电子数的关系：

　　阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数

　　7、离子与原子的区别与联系(考点六)

　　8、离子个数的表示方法(考点七)：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na+

　　9、离子符号前面的数字(考点八)：表示离子的个数。

　　小结：1、构成物质的微粒(考点九)：分子、原子、离子

　　由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

　　由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

　　由离子直接构成的物质：碱、盐

　　2、物质的组成、构成的描述：

　　①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成

　　②物质的构成：××物质由××分子(或原子、离子)构成

　　例：水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成