实验室制取氧气

　　考点一、工业制法(分离液态空气法)

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

　　(1)具体过程

　　(2)注意：该过程是物理变化

　　考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

　　1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

　　A、药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)

　　② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

　　④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

　　⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

　　b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热

　　E、易错事项：

　　a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

　　b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、收集方法：① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)

　　G、检验、验满

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;

　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　考点三、催化剂：

　　1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　2、 特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

　　注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

　　②催化剂不是反应物、又不是生成物

　　③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

　　④某一反应的催化剂可能不只一种

　　3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。