9.(2分)(2014•大庆)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为(　　)

　　A. H2 B. S C. O2 D. SO2

　　考点： 质量守恒定律及其应用

　　专题： 化学用语和质量守恒定律.

　　分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.

　　解答： 解：由4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O可知，

　　反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个;

　　反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个;

　　反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个;

　　反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2.

　　故选：C.

　　点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.

　　10.(2014大庆)下列实验方法、现象、结论均正确的是(　　)

　　选项 实验方法 现象 结论

　　A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄(pH<7) 肥皂液呈酸性

　　B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气

　　C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维

　　D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的

　　A. A B. B C. C D. D

　　考点： 溶液的酸碱度测定;金属的化学性质;分子的定义与分子的特性;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

　　专题： 简单实验方案的设计与评价.

　　分析： A、根据肥皂液显碱性解答;

　　B、根据硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水解答;

　　C、根据烧毛发的气味，主要成分是蛋白质解答;

　　D、根据分子的性质解答.

　　解答： 解：

　　A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄(pH>7)，肥皂液显碱性，故错;

　　B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错;

　　C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错;

　　D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对.

　　答案：D

　　点评： 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.

　　11.(2014大庆)图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)

　　A. T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等

　　B. T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液

　　C. T1时，将Ca(OH)2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液

　　D. 温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度

　　考点： 固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

　　专题： 溶液、浊液与溶解度.

　　分析： A、据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等;

　　B、溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，并据点的位置分析降温溶液的变化情况;

　　C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液;

　　D、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小.

　　解答： 解：A、据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确;

　　B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确;

　　C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误;

　　D、由图可知：温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确;

　　故选：B.

　　点评： 本题考查了学生依据溶解度曲线灵活分析解答问题的能力，掌握相关知识才能正确解答.

　　12.(2014大庆)化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是(　　)

　　A. 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl

　　B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O

　　C. 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　D. 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

　　考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

　　专题： 化学用语和质量守恒定律.

　　分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

　　解答： 解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误.

　　B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

　　C、实验室常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确.

　　D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误.

　　故选：C.

　　点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.

　　13.(2014大庆)下列各项指定数据前者小于后者的是(　　)

　　选项 数据

　　A 溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于100g水中 室温下10gNaOH溶于100g水中

　　B 物质中氧元素的质量分数 甲醛(HCHO) 葡萄糖(C6H12O6)

　　C 二氧化碳的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下

　　D 物质中碳元素的质量分数 生铁 钢

　　A. A B. B C. C D. D

　　考点： 溶解时的吸热或放热现象;气体溶解度的影响因素;生铁和钢;元素的质量分数计算

　　专题： 化学式的计算;溶液、浊液与溶解度;金属与金属材料.

　　分析： A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决.

　　B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某元素的质量分数= ×100%;

　　C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断.

　　D、利用生铁的含碳量比钢大分析;

　　解答： 解：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确.

　　B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故错误.

　　C、甲醛中氧元素的质量分数 ×100%=53.3%;葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=53.3%，故错误

　　D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误;

　　故选A.

　　点评： 此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系，物质溶解时放热及吸热现象，同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系.