11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

　　提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(2-)(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO4(2-) )，称为溶度积常数。

　　A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

　　B.加入蒸馏水可以使溶液由c点变到d点

　　C.b点无BaSO4沉淀生成

　　D.a点对应的Kap与c点对应的Kap相等

　　12.甲、乙两烧杯中分别装有10mL、pH=12的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.01 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

　　A.甲中沉淀与乙中一样多 B.乙中沉淀一定比甲中的多

　　C.甲中Al元素只有一种存在形式 D.乙中Al元素只有一种存在形式

　　13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

　　A. 电池工作时，锌失去电子

　　B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

　　C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

　　14.已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述正确的是

　　A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

　　B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

　　C.在Mg2+为0.12 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

　　D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

　　15. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( )

　　A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性

　　B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

　　C. 若c(H+)> c(OH-)，溶液中不可能存在：c(A-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

　　D. 若溶质为HA、NaA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

　　16. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

　　A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

　　C.常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH<5 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1

　　答案

　　1C 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A

　　11D 12C 13C 14C 15A 16B