1. 下列物质变化中一定需要加入氧化剂的是( )

　　A. K→K+ B. KClO3 →O2 C. Na2O2 → O2 D. MnO4—→ MnO2

　　2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

　　A. K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+

　　C. H+、AlO2-、NO3-、SO42- D. H+、Cl-、Na+、SO32-

　　3. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl-，SO42-四种离子，已知Na+, Al3+, Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为( )

　　A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2

　　4. 下列反应的离子方程式正确的是( )

　　A. 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

　　B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

　　D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

　　5. 在体积均为100mL的下列溶液中各加入7.8g的Na2O2，保持温度不变，溶液一定不会混浊的是( )

　　A. 饱和CaCl2溶液 B. 饱和NaHCO3溶液

　　C. 饱和Ca(HCO3)2溶液 D. 饱和NaOH溶液

　　6. 以下反应中转移了等物质的量的电子，制得氧气最多的是( )

　　A. KClO3加热(加MnO2作催化剂) B. KMnO4加热

　　C. H2O2加热 D. Na2O2与H2O反应

　　7. 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )

　　A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6

　　8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

　　A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

　　B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

　　C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

　　D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

　　11. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是( )

　　A.1 B. 2 C. 3 D. 4

　　12. 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

　　A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b B.该氖原子的摩尔质量是aNA g

　　C.Wg该氖原子的物质的量一定是

　　mol D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

　　13. 有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L-1NaOH水溶液;②20mL 10.50mol·L-1H2SO4水溶液;③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液;④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液;⑤50mL 0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )

　　A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

　　14. 将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是( )

　　A. c2=c1 B. c22c1 D. 无法确定

　　15. 用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为( )

　　A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D.3：2

　　16. 某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加20 g无水Na2CO3，或加入50 g Na2CO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2SO3在此温度时的溶解度为( )

　　A.25 g B. 75 g C. 50 g D. 20 g

　　17. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤后向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn;②一定含有Fe; ③一定含有Cu; ④可能含有Zn;⑤可能含有Fe;⑥可能含有Cu，其中正确的是( )

　　A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④

　　18. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )

　　A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

　　C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法确定

　　20. 0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2, 此时锰元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m，则m的值可能为( )

　　A.1.20 B.1.1 C.0.9 D.0.7

　　参考答案：

　　1-5 AAACB 6-10 DBCBD 11-15 BCDCA 16-20 DBA(AB)C