2017年云南高考化学基础综合提升（四）
来源 :中华考试网 2017-01-24
中1.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→ CuI↓+K2SO4+I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______________________________________。(2) 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO，该过程反应的离子方程式为____________。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。
(1) 2，2IO+5HSO===3H++5SO+I2+H2O;(2) 5I-+IO+6H+===3I2+3H2O;FeCl3或H2O2;淀粉KI试纸。
2.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 Na+、Mg2+、X 阴离子 Cl-、SO、Y、NO (1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
(3)丁组实验发生反应的离子方程式是______________________________。
(1) NHSO;(2) Cl-，取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置;取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-;若无白色沉淀产生，则不存在Cl-( 3 ) 6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
考点：考查离子共存、离子的检验等知识。
3.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
(1)“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。
(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
(3)“分离”操作的名称是 (填字母代号)。
A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。
(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol;
(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。
【答案】(1)2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O (2)抑制Al3+水解(填防止水解不给分) (3)C
(4)纯净物 SO42- (5) 4 (6) NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考点：考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等。
4.I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________;
(2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)当溶液中n(Cl-)n(IO3-)=132时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。
(2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
【答案】.(1)I-﹥Fe2+﹥I2
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl- 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl- +2IO3-+12H+
(3)14.56L
.(1)2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42++3Cl-+5H2O
(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
【解析】
【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识，涉及基本的实验操作、阅读题目获取信息爱上能力和物质的制备等。
【导师点晴】明确离子反应的先后顺序是解本题的关键，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体。