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2020年吉林高考化学精选试题及答案(三)

来源 :中华考试网 2020-01-15

  1.化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是(  )

  A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

  B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

  C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用

  D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放

  解析:电解水制氢需要消耗大量的电能,所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保,A正确;聚乙烯塑料在自然界中很难降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染,B错误;开发利用可再生能源,可减少传统燃料如化石燃料的使用,C正确;改进汽车尾气净化技术,能把有毒气体转化为无毒气体,可减少大气污染物的排放,D正确。

  答案:B

  2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是(  )

  A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

  B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害

  C.PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5值越高,大气污染越严重

  D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染

  解析:羊毛的主要成分是蛋白质,某些合成纤维中含有N、Cl等元素,它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物,其中有的化合物还会对环境造成污染。

  答案:D

  3.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入四种气体:①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是(  )

  A.③和④ B.①和②

  C.①③④ D.①和④

  解析:本题考查SO2的化学性质。难度中等。①Cl2能将SO2氧化为SO4(2-),生成BaSO4沉淀;②H2S与SO2发生反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,生成S沉淀;③NH3通入溶液中,能与SO2反应生成(NH4)2SO3,生成BaSO3沉淀;④NO2通入溶液,与水反应生成HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4(2-),则生成BaSO4沉淀。

  答案:D

  4.一瓶可能变质了的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,发现有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀。对此,下列结论中正确的是(  )

  A.加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4

  B.加入Ba(NO3)2溶液后所产生的沉淀中一定含有BaSO4

  C.此实验证明Na2SO3已部分被氧化

  D.只有将稀硝酸改成稀盐酸方可确定Na2SO3是否被氧化

  解析:检验Na2SO3是否被氧化不能引入硝酸,硝酸的强氧化性会将BaSO3氧化为BaSO4,所以只能确定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO4,B、C、D项均错误。

  答案:A

  5.关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4,下列说法正确的是(  )

  A.该反应的氧化剂只有CuSO4

  B.SO4(2-)既不是氧化产物也不是还原产物

  C.1 mol CuSO4还原了7(1) mol S

  D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

  解析:本题考查氧化还原反应。难度中等。因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂。A错误;因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价,生成物中部分SO4(2-)为氧化产物,B错误;由得失电子守恒可知,1 mol硫酸铜得电子数为1 mol,S作还原剂时化合价由-1升高到+6价,则1 mol硫酸铜可以氧化7(1)mol的硫,C错误;由反应可知,5个FeS2中10个S原子中有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7,D正确。

  答案:D

  6.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(  )

  A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

  B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度

  C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用

  D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏

  解析:本题考查了SO2的相关知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。酸性高锰酸钾溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A选项错误;亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化成硫酸钡,B选项错误;氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵,亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫,富集后的二氧化硫可循环使用,C选项正确;常温下石灰石与二氧化硫不反应,D选项错误。

  答案:C

  7.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na2S2O3的有关判断,不正确的是(  )

  A.该混盐水溶液呈碱性

  B.该混盐与H2SO4反应有气体生成

  C.该混盐溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀

  D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生32 g S转移2NA个电子

  解析:根据混盐的定义可判断出Na4S2O3中的阳离子是Na+,阴离子是SO3(2-)和S2-,两种阴离子均能发生水解而使溶液呈碱性,加入H2SO4后会生成SO2和H2S气体,加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀,故A、B、C均正确;酸性条件下,该混盐发生下列反应:SO3(2-)+2S2-+6H+===3S↓+3H2O,每产生3 mol S转移4 mol电子,则产生32 g S应转移3(4)NA个电子,D不正确。

  答案:D

  8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(  )

  A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

  B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂

  C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

  D.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

  解析:本题考查了氧化还原反应知识,意在考查考生的理解能力和判断能力。由题给条件,可推出发生反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO4(2-)+2I-。根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性:Cu2+>I2,I2>SO2,故Cu2+>I2>SO2,A选项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,B选项错误;由SO2与I2反应可知,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,C选项错误;根据反应2Cu2++4I-===2Cu↓+I2知,转移2 mol e-时生成2 mol白色沉淀,D选项错误。

  答案:A

  9.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

  下列说法正确的是(  )

  A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8 mol·L-1

  B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O3(2-)+2H2O??H2S2O3+2OH-

  C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证

  D.实验②说明Na2S2O3具有还原性

  解析:本题考查了实验流程的分析与判断,涉及水解、氧化还原反应等知识,意在考查考生的综合实验能力。Na2S2O3溶液的pH=8,说明S2O3(2-)水解,水的电离受到促进,由水电离的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,A项错误;S2O3(2-)水解是分步进行的,B项错误;因为氯水具有强氧化性,与Na2S2O3发生氧化还原反应,且氯水足量,故白色沉淀B中一定没有BaSO3,只有BaSO4,故C项错误,D项正确。

  答案:D

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