一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.A.铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D制水泥和玻璃都用石灰石作原料

考点：考查有关物质性质或用途正误判断的知识。2.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)—>Ksp (AgI) 【答案】B

考点：考查实验操作、现象和结论的正误判断

3.标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A.A～B段和C～D段发生的反应相同

B.B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C.V=134.4 L，n=3mol

D.D点所得溶液中离子浓度的关系为： c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)

【答案】C

考点：常见物质的性质。

4.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A.一定含有溴化氢、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨气、氯气 D.可能含有二氧化碳和氯气

【答案】C

【解析】

试题分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。

考点：考查物质的检验和鉴别。

5.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成[

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

【答案】C

考点：本题考查研究物质性质的方法。

6.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

【答案】B

【解析】

试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，错误;B、HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，正确;C、冰水只含有H2O，为纯净物，错误;D、NaCl不是钠的含氧化合物，错误。

考点：本题考查物质的分类。

.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A.HClO的结构式：H-Cl-O B.NH3分子的电子式：

C.CO2的比例模型：D.18O的原子结构示意图：

【答案】D

【解析】

试题分析：A.HClO的结构式是H—O—Cl,错误;B.NH3的分子式是,错误;C.CO2是直线型分子，但是C原子的半径比O原子大，所以比例模型是错误的，错误;D.O是8号元素，元素的原子结构示意图是正确的，正确;

答案为D。

考点：考查物质结构的化学用语或模型图的知识。.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A.①③⑤　　 　 B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①没有指明物质的量是1mol，错误;②4 g CH4的物质的量是：4g÷16g/mol=2.25mol，1个CH4分子含4个C-H键，所以4 g CH4含有NA个C-H共价键，正确;③Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是：Na2O2 ～e‾，所以1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误;④水的体积是1L，无法确定溶液的体积，错误;⑤NaClO溶液中水电离出的OH-的物质的量为：1.0L×0.01mol•L‾1=0.01mol，则数目为0.01NA，正确;⑥SO2与O2的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2NA，错误，故答案为B。

考点本题考查阿伏伽德罗常数的计算。.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等

体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，C正确;D、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，D错误。阿伏德罗定律及其推论.下列说法正确的是

A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+

D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

【答案】B