一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C.福尔马林可作食品的保鲜剂

D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

【答案】D

考点：考查化学与生活的判断

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA

B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA

C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA

D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA

【答案】B

考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断

3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+

C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后，溶液红色逐渐退去

【答案】A

【解析】

试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。

考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。

4.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )

A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：

CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-

B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4

2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：

4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+

D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O

【答案】B

考点：本题主要是考查化学反应方程式正误判断

5.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【答案】B

考点：考查常见阴离子的检验

6.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )

Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3

【答案】B

【解析】

试题分析：混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，

④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：

Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑

Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH

A.当x=1/2时，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O(g)、O2，故A正确;B.当1/21时，发生反应Ⅱ，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确;D.当x=1时，发生反应Ⅱ，过氧化钠恰好完全，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，故D正确;故选B。

考点：考查混合物的有关计算

7.下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是

A.由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

B.无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

C.高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH

D.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-

【答案】A

考点：考查离子共存