2017年河南高考化学综合提升复习（十）
来源 :中华考试网 2017-01-22
中1.
A.在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】D
【考点考查
【导师点睛】氧化还原反应是有元素化合价升降的反应，一般情况下，两种物质参加反应，一种物质是氧化剂，一种物质是还原剂，如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂;有的反应中同一物质既是氧化剂，也是还原剂，如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中Cl2是氧化剂、还原剂;另一种反应物既不是氧化剂，也不是还原剂。
2.古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D.野火烧不尽，春风吹又生
【答案】B
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
3.已知反应：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是
A.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
B.SO2既是氧化产物又是还原产物
C.FeS既是氧化产物又是还原产物
D.1molO2反应氧化2molCuFeS2
【答案】B
【解析】
试题分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价。A.Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误;B.O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故B正确;C.生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误;D.1molO2反应转移4mol电子，CuFeS2中S元素由-2价升高到+4价，可以氧化0.5molCuFeS2，故D错误，故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【导师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断。本题的易错点是D，要注意CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。
4.
A.在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B.两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C.偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D.偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种
【答案】D
考点：考查氧化还原反应及同分异构体判断
5.
A.反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强
【答案】C
【解析】
试题分析：其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，这说明铵根是反应物，其对应产物是氮气，因此反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A.Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO﹣，A正确;B.N元素的化合价由﹣3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，B正确;C.由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误;D.反应生成H+，溶液酸性增强，D正确
考点：考查氧化还原反应的判断
6.
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D.此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4>NaBiO3>Cl2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、HCl中Cl由-1价→O价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，故错误;B、Bi属于金属元素，具有金属性，故错误;C、发生的离子反应方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，14H++5BiO3-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2+)=0.04mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，故正确;D、根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反应中得出：BiO3->MnO4-，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，故错误。
考点：考查氧化还原反应规律等知识。
7.某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，
当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是______________________
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是___________________。
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ (1) NaOH溶液 防止尾气污染环境
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO
(4)SO2>Fe2+>Cl-(5)乙、丙
8.实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断实验装置如下：
(1)试剂A可以选用。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式未氧化______________，部分氧化__________完全氧化V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。
实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有，SO2未氧化;
假设2：反应后固体中只有，SO2完全氧化;
假设3：反应后固体中有，SO2氧化。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
(1)浓硫酸 (2) (其他合理答案均可)
(3)V=7m1/V<7m1/30 CaO2+SO2CaSO4
(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO32氧化成SO42
【解析】
(4)证明假设3是正确的，实验设计为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫;
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的;
【考点定位】本题主要是考查了二氧化硫性质应用和实验验证
【导师点晴】的依据过氧化钠的性质进行类推同时注意以下几点：(实验步骤)+现象+结论”的格式叙述。