1.

A.空气：HCl、CO2、SO2、NO

B.烧碱溶液：K+、HCO3-3-

C.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-

D.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

【答案】C

考点：考查离子共存等知识。

2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-

C.使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

试题分析：A.在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确;B. Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误;C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液下酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D错误;故选A。

【考点定位】考查离子共存、离子反应

【导师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件。一、有隐含条件的离子共存：1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-;二、审题时应注意题中给出的附加条件：1、酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;2、有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+;3、MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性;4、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”;

3.

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

【答案】B

考点：考查离子共存正误判断

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入酚酞呈红色的溶液中：、、、K+

B.含有大量的溶液中： H+、Na+、Fe2+、Cl-

C.强酸性溶液中：Fe3+、、Cl-、SCN-

D.含有NaHSO4的溶液中：、Cu2+、Cl-、

【答案】D

考点：考查离子共存

5.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO2- D.K+、H+、Br-、MnO-

【答案】D

【解析】

试题分析：A.H+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应，故A错误;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存，故B错误;C.Al3+与CO2-发生双水解反应，没有发生氧化还原反应，故C错误;D.H+、Br-、MnO4-发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意，故D正确;故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣B.H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣

C.Mg2+、K+、SO42、NO3﹣D.NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣

【解析】

试题分析：A、Al3+和HCO3-发生双水解， Al3+和OH-不能大量共存，HCO3-和OH-不能大量共存，故错误;B、ClO-具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，因此不能大量共存，故错误;C、能大量共存，故错误;D、NH4+、Ag+和OH-不能大量共存，故错误。

考点：考查离子共存等知识。

7.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-、CO2-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除___________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________;②还不能确定是否存在的离子是________。

【答案】(1)CO2-;

(2)NO-、Fe3+;

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+;SO42-

(5)①Ba2+、I-、NH ②K+、Na+、Cl-

考点：考查了常见离子的检验、离子共存的相关知识。

8.有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a.取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象

c.取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

(5)综上所述，粉末中还可能含有__________________离子;

【答案】(1)Fe3+、MnO4-;

(2)NH4+、Al3+;

(3)S2-、CO32-;

(4)Ba2+ 、NO3-;

(5)Na+。

考点：考查了常见离子的检验方法;离子共存的相关知识。

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