2017年河南高考化学知识巩固复习（一）

1.最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( )

A.同位素 B.同种原子 C.同分异构体 D.同素异形体

2.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )

A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化

C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化

3.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D.质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子

4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )

A.原子半径A>B>C>D B.原子序数a>b>c>d

C.离子半径C3->D一>B+>A2+ D.单质的还原性A>B>D>C

5.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )

A.3种 B.6种 C.9种 D.12种

6.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )

A.136 B.50 C.86 D.222

7.物质的量均为a mol的氦气与氢气.一定具有相同的 ( )

A质子数 B.中于数 C.体积 D.质量

8.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )

A.Na2O2 B.NaNH2 C.NaF D.Mg(OH)2

9.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )

A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl

lO.下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )

A.易溶于水 B.具有较高的熔点

C.熔融状态下能导电 D.溶于水能电离出离子

11.与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )

A.OH^- B.N C.-NH2 D.CH3+

12.已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素.它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )

A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25

13.两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )

A.它们可能是不同的分子 B.它们可能是不同的离子

C.它们可能互为同位素 D.它们可能是分子和离子

14.已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )

ABCDEF

离子电荷数112

键长(10-10m)2.313.182.10

A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD

15.核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是 ( )

A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子