2017年河北高考化学综合巩固练习专题（十一）
来源 :中华考试网 2017-01-20
中1.下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D.CH CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
答案：A
2.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )
选项 粒子组 评价及离子方程式 A K+、Al3+、SO、NO 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO、MnO 能大量共存于同一溶液中 C NH、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓ D Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存，HCO+OH-===H2O+CO2↑ 答案：A
3.戊醇(C5H11OH)与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( )
A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化氧化 D.与戊酸催化酯化
答案：B
4.为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是( )
选项 实验目的 仪器 试剂 A 测定中和热 量筒、温度计、酒精灯 盐酸、NaOH溶液 B 制备氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管 饱和FeCl3溶液 C 配制10% CuSO4
溶液100 g 100 mL容量瓶、玻璃棒 胆矾 D 实验室制取、收集干
燥的氮气 大试管、酒精灯 氯化铵、消石灰、
无水CaCl2 答案：B
5.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是( )
A.电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
B.电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有w克Na2SO4·10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%
C.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
解析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池;原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O，故A正确;电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出a mol气体时，电解的水的质量为18a g，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%= ×100%，B正确;电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误;燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02 g H2，根据电极反应：H2-2e-===2H+，所以转移电子0.02 mol，b极的电极反应为2H++2e-===H2↑，转移电子0.02 mol，会产生0.02 g H2，故D正确。
答案：C
6.室温下，1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(x)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-
B.将pH=2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀释10倍，溶液的pH=3
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
D.Na2A溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
解析：本题考查溶液中的电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等。由题图知，二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，且pH=0时含A粒子仅有HA-，说明H2A第一步完全电离，电离方程式为：H2A===H++HA-，A项错误;将pH=2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀释10倍，HA-的电离平衡和A2-的水解平衡均正向移动，且二者的程度不同，故pH不等于3，B项错误;将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水，溶液的pH与溶液的浓度有关，故混合溶液的pH不一定为3，C项错误;H2A第一步完全电离，则HA-不水解，根据质子守恒，Na2A溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，D项正确。
答案：D
7.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合后溶液 加酸 酸的浓度/mol·L-1 混合后pH ① HA 0.10 8.6 ② HB 0.12 2 下列说法正确的是( )
A.HA为强酸，HB为弱酸
B.溶液①中离子浓度关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小
D.溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的计算能力和判断能力。由混合后溶液的pH可知，HA为弱酸，HB为强酸，A项错误;溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B项错误;升高温度，促进NaA水解，c(OH-)增大，c(H+)减小，pH增大，C项错误;根据电荷守恒，溶液②中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，D项正确。
答案：D