2017年河北高考化学综合巩固练习专题（九）
来源 :中华考试网 2017-01-20
中1.下列与社会、生活有关的说法不正确的是( )
A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B.减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值
C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
解析：本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物，但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它不是高分子化合物，D项错误。
答案：D
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA
B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA
C.CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA
D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误;根据2HI+Cl2===2HCl+I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误;根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm=56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误;设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(×4+×8)×NA=0.4NA，D项正确。
答案：D
3.相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )
A.8种 B.12种 C.16种 D.18种
答案：C
4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
答案：D
5.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B===D+F，A+C===E+F;0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )
A.原子半径：丁>丙>乙>甲
B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
答案：D
6.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )
A.生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B.Cu+在负极发生氧化反应
C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D.Cl-由负极迁移到正极
解析：本题考查了原电池知识。由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e-，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A项错误;负极Cu+失电子生成Cu2+，化合价升高，发生氧化反应，B项正确;Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl-，C项错误;Cl-由正极向负极迁移，D项错误。
答案：B
7.下列说法正确的是( )
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH>7
C.用0.100 00 mol·L-1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3·H2O无剩余
D.相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1氢溴酸、③0.1 mol·L-1溴化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag+)：④>①>②>③
解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。A项，醋酸是弱电解质，随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，对溶液中的c(H+)减小有缓冲作用，pH不会与溶液浓度等倍数减小，应小于4大于3;B项，在水溶液中HSO既存在水解平衡，又存在电离平衡，且HSO的电离占主导地位，使溶液呈酸性;C项，NH3·H2O是弱碱，当恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液呈中性时，NH3·H2O有剩余;D项，AgBr在水溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，②、③、④溶液中的Ag+或Br-均会使上述平衡逆向移动，但③中的c(Br-)是②中的c(Br-)的2倍，因此③中的平衡逆向移动的程度更大。
答案：D