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2016届河北省高考化学专题限时训练14

来源 :中华考试网 2016-02-12

  一、选择题

  .下列各组中的性质比较,不正确的是(  )

  A.稳定性:NH3

  B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

  C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

  D.还原性:F-

  解析由于非金属性N>P>Si,则稳定性NH3>PH3>SiH4,故A错误。由于非金属性Cl>S>P,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确。由于金属性K>Na>Mg,则碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确。由于单质的氧化性F2>Cl2>Br2,则还原性F-

  答案A

  2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )。

  A.原子半径:Z>Y>X

  B.气态氢化物的稳定性:RAl>O(或Y>Z>X);B项,气态氢化物的稳定性:HCl>H2S;C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

  答案 D

  3.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(  )。

  A.原子半径:Z>Y>X

  B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

  C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

  D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

  解析 本题应首先对元素作出准确的推断,然后再解答问题。Ca2+为18电子微粒,则X-和Z-的核外电子数只能分别为2和10,故X为H,Z为F,Y的核外电子数应为18-1-9=8,故Y为O。

  A项,原子半径O>F>H,故A错;B项,在HF、HCl、HBr和HI中,因HF中存在氢键,故沸点最高,B正确;C项,2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,CaO2中-1价的氧,一部分降低为-2价,一部分升高为0价,CaO2既作氧化剂,又作还原剂,故C错;D项,在CaH2、CaO2和CaF2中,CaO2的电子式为Ca2+[]2-,所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1,故D错。

  答案 B

  4.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。

  A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

  C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

  D.X的原子半径小于Y

  解析 根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。

  答案 B

  5.Cs是核反应堆的常见放射性副产物,Cs能自发转化为Ba,同时放出射线。下列有关叙述正确的是(  )

  A.Cs与Ba互为同位素

  B.Cs与Ba中子数相等

  C.Ba原子最外层电子数为2

  D.Ba比Cs更容易失去电子

  解析Cs与Ba是两种不同元素,质子数分别为55和56,质量数均为137,相应中子数分别为82和81。

  答案C

  6. 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(  )

  A.离O点越远的元素原子半径越大

  B.虚线相连的元素处于同一族

  C.B元素是图中金属性最强的元素

  D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

  解析原子半径与离O点的距离无关,如B是Na元素,其原子半径最大,A项错;虚线相连的元素处于同一族,B项正确;C项正确;A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D项正确。

  答案A

  7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(  )。

  A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

  解析 D为Al元素。符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H,E为Cl。A、B组成的化合物为烃,则常温下可能为气态、液态或固态;NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,B不正确;Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。

  答案 C

  二、非选择题

  .位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:

  (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:______、_ _____、______。

  (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:___________________________________________________________________________________________________。

  (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:________________________________________________________。

  (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:_____________________________________。

  解析根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子,而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好,H就满足这个条件。综合考虑知,含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。

  答案(1)SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案)

  (2)

  (3)HSO+H+===H2O+SO2↑

  (4)

  X Y Z W 9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:

  (1)元素Z位于周期表中第________周期,第________族;

  (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________________________________________________(写化学式);

  (3)XW2的电子式为_____________________________________________;

  (4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________;

  (5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______________________________________________________________。

  解析 由题干先推导出Z元素为磷元素,则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有,可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)∶N(N)=∶≈1∶1,再由相对分子质量得分子式为S4N4。

  答案 (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)··C··

  (4)N2O5 (5)S4N4

  .据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。

  (1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

  (2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________。

  A.硼   B.氮   C.碳   D.氟

  (3)下列推断正确的是______(填序号)。

  A.单质的还原性:Tl>Al

  B.原子半径:Al>Tl

  C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3

  D.氧化性:Tl3+>Ag+

  E.Tl+最外层只有1个电子

  F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

  (4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。

  解析(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期),所以铊为第六周期ⅢA元素;(3)同一主族,从上往下金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,所以B、C、E均错,根据Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正确;(4)X是Be元素,只有+2价,故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。

  答案(1)六 ⅢA (2)A (3)A、D、F

  (4)Be+2NaOH(浓)===Na2BeO2+H2↑

  11.下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题。

  纵行横行   1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论________________________。

  (2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_____________________________________________________。

  (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种

  共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:______________________________________________________________。

  (4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

  实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

  ①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。

  ②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=________。(KW=1.00×10-14)

  解析 根据各元素在周期表中的位置,推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是F,F是Na,G是Al,H是Si,I是Cl。

  (1)N元素的非金属性强于C,可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。

  (2)Al2O3是典型的两性氧化物。

  (3)X、Y分别是H2O2、H2O,Z、M分别是Na2O2、Na2O。

  (4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2,当电解生成0.005 mol Cl2时,反应生成0.01 mol NaOH,c(NaOH)=0.1 mol·L-1,溶液的pH=13。

  答案 (1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑(可不写化学方程式,其他合理答案也可)

  (2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

  (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  (4)3 ⅦA ①2Cl--2e-===Cl2↑ ②13

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