1、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是

　　A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA

　　B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA

　　C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

　　D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA

　　【答案】A

　　【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子;B.根据c=分析判断;C. 气体的体积与温度和压强有关;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。

　　详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确;B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误;C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误;D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误;故选A。

　　2、某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

　　根据下列步骤完成实验：

　　①装配好装置，检查气密性

　　②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

　　③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10mL)

　　④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

　　⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

　　完成下列填空：

　　(1)仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

　　(2)在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

　　(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)__________。

　　a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

　　c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

　　【答案】 (1) 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。

　　(2) 装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平

　　(3)24.75 L· mol -1 b. c

　　3、下列实验操作能达到实验目的的是

　　【答案】D

　　4、进行下列实验，相关说法正确的是

　　A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

　　B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

　　C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

　　D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

　　【答案】B

　　【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，A不正确;B. 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，B正确;C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，C不正确;D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，D不正确。本题选B。

　　5、下列各项叙述正确的是

　　①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物

　　②含有氧元素的化合物叫氧化物

　　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

　　④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

　　⑤强电解质溶液的导电能力不一定强

　　⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

　　A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥

　　【答案】D

　　6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是

　　A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤

　　【答案】B

　　【解析】石灰石不属于干燥剂，故①错误;不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确;浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确;过氧化钠属于过氧化物，故④错误;醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确;选B。

　　7、下列反应的离子方程式正确的是

　　A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

　　C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

　　D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-

　　【答案】B

　　【解析】A、由于氨水过量，应该生成[Ag(NH3)2]+，故A错误;B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成I2和H2O，所以B正确;C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，故C错误;D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3，故D错误。本题正确答案为B。

　　8、下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

　　A.K+、Na+、 Cl-、NO3- B.H+、Na+、 NO3-、I-

　　C.K+、Ba2+、 SO42-、NO3 -D.H+、Na+、 CO32-、Cl-

　　A项可以大量共存;B项酸性条件下，NO3-氧化I-，不能大量共存。C项产生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发生氧化还原反应;D项生成CO2气体，没有发生氧化还原反应。选B。

　　9、下列说法正确的是

　　A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

　　B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

　　【答案】B

　　10、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

　　A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

　　B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

　　C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性

　　D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

　　【答案】B

　　还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN-反应，体现SCN-的还原性，说明SCN-与Cl-相似，有还原性，故C正确;D、SCN-与Cl-相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。故选B。