2018年高考化学练习及答案（7）

　　1.下列说法正确的是(　　)

　　A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变

　　B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用

　　C.有两种弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol·L-1HA溶液中：c(H+)=1×10-4mol·L-1

　　解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，Kw增大，A错误;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确;因酸性：HX>HY，因此Y-水解程度更大，c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，C错误;常温下水的Kw=10-14，则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1，加水稀释，促进电离，0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1，D错误。

　　答案：B

　　2.常温下，如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)

　　A.由图可知，HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水电离出的氢离子浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：起始时HA溶液的pH=3，故Ka===10-5，A正确;a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确;C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(Na+)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误;B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，D正确。

　　答案：C

　　3.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

　　A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

　　B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

　　C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

　　D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

　　解析：pH=5的H2S溶液中，存在H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，所以c(H+)>c(HS-)，A项错误;因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a④>②>①

　　B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

　　C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

　　D.①、④溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：④>①

　　解析：由题意知，①和②的pH相等，pH=3，③和④的pH相等，pH=11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A选项错误;等体积时，①生成氢气最少，B选项正确;②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误;①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①>④，D选项错误。

　　答案：B

　　5.常温下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

　　A.若混合后溶液pH=7，则c(NH)=c(Cl-)

　　B.若b=2a，则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

　　C.若a=2b，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

　　解析：A选项，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，因c(OH-)=c(H+)，则有c(Cl-)=c(NH)，正确;B选项，若b=2a，盐酸过量，应有c(H+)>c(NH)，即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)，错误;C选项，若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，正确;D选项，如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，正确。

　　答案：B

　　6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

　　A.常温下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

　　B.Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)

　　C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

　　D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1

　　解析：溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2-)，A错误;此关系式是电荷守恒关系式移项所得，B正确;溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH，则有c(OH-)>c(HCOO-)，C错误;等体积混合后体积增大一倍，则根据物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1，D错误。

　　答案：B

　　7.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述，正确的是(　　)

　　A.W点所示的溶液中：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

　　B.pH=4的溶液中：

　　c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1

　　C.pH=8的溶液中：

　　c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

　　D.pH=11的溶液中：

　　c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

　　解析：由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，A错误;由图可以明显看出pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1，B正确;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，对应的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，由物料守恒知，c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-)，D错误。

　　答案：B