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2017年高考化学备考基础练习(四)

来源 :中华考试网 2017-01-11

1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )

A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O

【答案】C

考点: 考查氢氧化钠和碳酸钠与酸的反应等知识。

2.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )

Ag++Cl-===AgCl↓

Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O

CO32-+2H+===CO2↑+H2O

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A. B. C. D.没有

【解析】

试题分析:①代表硝酸银和可溶性氯化物的反应,故错误;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反应,也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反应,故错误;③代表可溶性碳酸盐和强酸的反应,故错误;④代表Fe与可溶性铜盐的反应,故错误;故选项D正确。

考点:考查离子反应方程式的书写等知识。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

【答案】D

考点:考查离子方程式正误判断。

4.能正确表示下列反应的离子方程式

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

【解析】

试题分析:A、向苯酚钠溶液中通入少量B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应

考点:考查离子方程式正误判断。

5.下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 过量浓氨水 Ag++OH-=AgOH ↓ 【答案】A

【考点定位】考查离子方程式的书写

【导师点晴】本题考查离子共存及反应方程式问题,明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键,解答该题时注意各选项中的条件。离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:(1)反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。(4)注意反应物的用量对离子反应的影响,如向碱性溶液或盐溶液里通过量CO2时,得到的应该是酸式碳酸盐,而不是正盐。

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